CHEMIA OGÓLNA WYKŁAD, Studia - Chemia Ogólna - PWR
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
//-->;Zaznaczajmy prawidłowe wg nas odpowiedzizielonymkolorem :)JAKO, ŻE NIE MAM CZASU PRZEPISYWAĆ WKLEJAMZDJĘCIA ZNALEZIONE NA KOMPUTERZE :)test 2221.Ile wody należy odparować z 200g 15% roztworu, aby otrzymać roztwór 20%a) 100gb) 50gc)125gd)25g2.Spośród podanych niżej reakcji wskaż te, w których po osiągnięciu stanu równowagizwiększenie ciśnienia spowoduje przesunięcie stanu równowagi w kierunku tworzeniaproduktów:a) 2CO+O2=2CO2b)CH4+O2= CO2 + 2H20(g)c)2CH4+O2=2CO+4H2O(g)d)PC15=PCl23.W reakcji wodoru z chlorem powstaje substancja, która po rozpuszczeniu w wodzie:a) nie zmienia pH roztworub)barwi fenoloftaleinę na malinowolc)powoduje wzrost pH roztworud) powoduje obniżenia pH roztworu4.Związki chemiczne o wiązaniu jonowym to:a)NaCl, SiH4, K2Ob) NaCl, MgCl2, KFc) H2O, AlCl3, CO2d)MgCl2, CH4, NaF5.Reakcja rozkładu termicznego CaCO3=CaO+CO2 to reakcja:a) homogeniczna, z wymianą elektronów, endotermicznab) heterogeniczna, bez wymiany elektronów, endotermiczna?c) homogeniczna, bez wymiany elektronów, endotermicznad)heterogeniczna, z wymianą elektronów, endotermicznaelektronów - tego wymaga tworzenie izrywanie wiązań. Jeżeli zaś brać wyrażenie “z wymianą elektronów” jako odniesienie do reakcjiredoks, to poprawne jest b) <--tutaj chodzi właśnie o reakcje redoks...b jest(Tu mam wątpliwości bo praktycznie każda reakcja polega na wymianie poprawne6.Roztworem buforowym jest roztwór powstały przez zmieszanie roztworów zawierających:a) 1 mol NaOH, 1 mol CH3COOHb) 1 mol NaOH, 0.5 mola CH3COOHc)1 mol NaOH, 2 mole CH3COOHczemu tak ? ze stechiometrii wchodzi przecież po jednymmolu...właśnie?moze dlatego ze od razu utworzy sie sol i zeby ph bylo dalej bez zmian musibyc jeszcze troche kwasu ???(PYTANIE, SAMA NIE WIEM) <==tojest pytanie, ironicznaodpowiedź czy fakt? : )bufor składa się ze słabego kwasu i soli tego kwasu, więc jak weźmiemy2 mole kwasu to 1 mol przereaguje z NaOH, a drugi stworzy bufor z 1 molem powstałej solidziekuje za wyjaśnienie :))d) 2 mole NaOH, 1 mol CH3COOH7.W miarę wzrostu liczby atomow`ej elektroujemność pierwiastka:a) w grupie rośnie, w okresie malejeb) w grupie maleje, w okresie rośniec) w grupie i okresie malejed) w grupie i okresie rośnie8.Atom pierwiastka 23 11 X zawiera:a) 23 elektrony, 11 protonów i 12 neutronówb) 12 elektronów, 11 protonów i 12 neutronówc)12 neutronów, 11 protonów i 11 elektronówd) 11 elektronów, 12 protonów i 11 neutronów9.Wskaż parę nuklidów stanowiącą izotopy tego samego -pierwiastka:a)23 11 X i 22 11 Xb) 23 11 X i 23 12 X c)23 11 X i 22 12 X d) 23 12 X i 22 13 X10.Stopień dysocjacji kwasu octowego CH3COOH:a) rośnie ze wzrostem stężenia kwasu,?b) nie zależy od stężenia kwasuc) rośnie z rozcieńczeniem kwasud) niezaleznie od stężenia jest 1 %11.Moment dipolowy wiązania chemicznego zależy od:a) energii wiązaniab) promieni atomowych pierwiastków tworzących wiązaniec) różnicy elektroujemności pierwiastków tworzących wiązanied) obsadzenia elektronami orbitali atomowych12.Iloczyn rozpuszczalności trudno rozpuszczalnej soli AgCl zależy:a) od stężenia jonów Ag+ w roztworzeb)od stężenia jonów Cl- w roztworzec) zarówno od stężenia jonów Ag+ jak i stężenia jonów Cl- w roztworzed) od temperatury13.Reakcja: HBr+ O2 = H2O + Br2 jest rzędu pierwszego w stosunku do Hbr a ogólny rządreakcji wynosi dwa. Jak zmieni się szybkość reakcji jeżeli stężenie O2 wzrośnie 2 razy:a) wzrośnie 4 razyb) wzrośnie 2 razyc)zmaleje 2 razyd) nie zmieni się14.Tlenki tylko zasadowe to:a) MgO, Na2O, CO2 i SiO2c)K2O, N2O5, CO2 i SiO2b) K2O, MgO, CaO, Na2Od) nie ma tlenków zasadowych15.Jednakową konfigurację elektronową posiadają:a) Na+, K+, Neb)Na+, Ca2+, Arc)K+, Ca2+, Ard) Mg2+, Ca2+, Ba2+a)11. W poniższej reakcji chemicznej bierze udział następująca liczba jonów H+:AsO3+ Sn2++ Cl-+ H+= As + SnCl62-+ H2Oa)2b)6c)8d)42.oblicz minimalne stężenie jonów PO43-(mol/dm3) potrzebne do wytrącenia osaduAg3PO4, o stężeniu 0.020 mol/dm3. Ir Ag3PO4 = 1.3*10-20. ( do czego odnosi siępodane stężenie? do jonów Ag+? uzyskanie takiego stężenia tej soli jest niemożliwe)a)2.2*10-12b)1.6*10-15(przy założeniu że [Ag+]=0,020 mol/dm3) c)6.0*10-17d)6.5*10-19jak dla mnie tutaj powinna być odpowiedź C, ponieważ mamy podane Cm Ag3PO4, więcstężenie Ag+ będzie 3 razy większe. Teraz trzeba zrobić równanie na Ir. Ir=([Ag+])^3 * [PO4^2-] i z tego oliczamy [PO4^2-]. czyli 1,3*10^-20=2,16*10^-4[PO4^2-]. Dzielimy i wychodziodpowiedź C.PRAWDA?!a to 2,16*10-4 to skad? --- (3*0,02)^3 oo,dziekuje;)3.Następująca reakcja znajduje się w stanie równowagi w fazie gazowej:2H2S(g) = 2H2(g) + S2(g) delta H>0Stan równowagi przesuniemy w stronę substratu, jeżeli:a) dodamy pewną ilość wodoru lub obniżymy temperaturęb) obniżymy ciśnienie w zbiorniku lub dodamy H2Sc)podwyższymy ciśnienie w zbiorniku lub dodamy wodoruto napewno jest dobrze?d) obniżymy temperaturę i ciśnienie w zbiornikuz4. Jeżeli po 15 godzinach pozostało 25% początkowej liczby jąder, to czas połowicznegorozpadu tego izotopu wynosia) 20 godzb) 10 godzc)7.5godzd) 5 godzin5.Jakie rodzaje wiązań występują w następujących cząsteczkach:CsClNH4+a)kowalencyjnejonoweb)jonowekoordynacyjnec)jonowejonowed)koordynacyjnekowalencyjne6. W 0.78M roztworze amoniaku, stopień dysocjacji NH3*H2O wynosi 0.48% Jaka będzieprzybliżona wartość stopnia dysocjacji NH3*H2O jeżeli do 200 cm3 tego roztworu dodamy 0.60dm3 wody (Kb=1.8*10-5)1a)0.96%b)0.24%c)1.92%d)0.12%7. Po zmieszaniu gazowego HCl i gazowego NH3 pojawia się produkt NH4Cl w postacibiałego „dymu”. Zaistniałą reakcję można zaklasyfikować jako:a) syntezy, heterogenicznab)syntezy, homogenicznąc) syntezy, rodnikowąd) syntezy, redoksOdpowiedź B - elektrony nie będą występowały na orbitalu pojedynczo(D), nie będą zajmowaćorbitalu antywiążącego, gdy dostępny jest orbital wiążący(C), a elektrony na orbitalu sigma mająmniejszą energię niż te na pi(w odp a) jest odwrotnie)tutajpoprawna jest odpowiedź A, bo jeślinie są obsadzone orbitale antywiążące to wtedy elektrony na pi mają mniejszą energię niż nasigmatest 2221. Cechą charakterystyczną dla pierwiastka jest:a) masa atomowab) liczba neutronów w jądrzec) liczba protonów w jądrzed) sumaryczna liczba protonów i neutronów2. Stała Plancka:a) jest równa najniższej energii elektronu w atomieb) wiąże wielkość kwantu energii promieniowania z jego częstościąc) określa wielkość momentu magnetycznego w zależności od wypadkowego spinuelektronów w atomied) jest równa ładunkowi jednego mola elektronów3. W naturalnym neonie dominują dwa izotopy20Ne (ok 90%) i22Ne (ok 10%). Na podstawiepowyższych danych wskaż przybliżoną masę atomową tego pierwiastka.a) 20,2b) 21,0c) 20,5d) 21,84. Jakie jest stężenie procentowe roztworu KCl, jeżeli w 200 g tego roztworu znajduje się 0,200mola KCl) MKCl=74,5a) 37,5%b) 14.90%c) 7.45%d) 1.50%5. Ile i jakich wiązań jest pomiędzy atomami węgla w cząsteczce C2H2, jeżeli atomy te mająhybrydyzację sp?a) σ, π, πb) σ, σ, πc) σ, πd) π, π, πtest 8881. Wartościami których liczb kwantowych mogą się jednocześnie różnić dwa elektrony mającew wolnym atomie taką samą energię?a) n, msb) l, mlc) l, msd)ml, ms(energia zależy od n i l)2. Ile cząsteczek H2O powstaje w reakcji: HI+H2SO4=I2+H2S+H2Oa) 6b) 2c) 4d) 83. Dwa atomy nazywamy izotopami jeżeli:a) mają taką samą masęb) mają tyle samo neutronów w jądrzec) mają tyle samo elektronów(powinnobyć protonów, ale ta odpowiedź dla elektrycznieobojętnego atomu jest dobra)d) mają taką samą sumę protonów i neutronów4. Jakie jest stężenie procentowe roztworu KOH o pH=11,0 i gęstości 1.00g/cm3? MKOH=56.0/a) 0,0056%b) 0,0065%c) 5,6%<przecież to jest źle, powinna być odpowiedź A. wzór to Cp=(Cm*M/d)*100, gdzie gęstość mamy podana w g/cm3, a stezenie molowe w mol/dm3, wiecgestosc trzeba zamienic na g/dm3…. Prawda ? tak więc poprawna powinna być“A” [ Pobierz całość w formacie PDF ]
zanotowane.pl doc.pisz.pl pdf.pisz.pl lemansa.htw.pl
//-->;Zaznaczajmy prawidłowe wg nas odpowiedzizielonymkolorem :)JAKO, ŻE NIE MAM CZASU PRZEPISYWAĆ WKLEJAMZDJĘCIA ZNALEZIONE NA KOMPUTERZE :)test 2221.Ile wody należy odparować z 200g 15% roztworu, aby otrzymać roztwór 20%a) 100gb) 50gc)125gd)25g2.Spośród podanych niżej reakcji wskaż te, w których po osiągnięciu stanu równowagizwiększenie ciśnienia spowoduje przesunięcie stanu równowagi w kierunku tworzeniaproduktów:a) 2CO+O2=2CO2b)CH4+O2= CO2 + 2H20(g)c)2CH4+O2=2CO+4H2O(g)d)PC15=PCl23.W reakcji wodoru z chlorem powstaje substancja, która po rozpuszczeniu w wodzie:a) nie zmienia pH roztworub)barwi fenoloftaleinę na malinowolc)powoduje wzrost pH roztworud) powoduje obniżenia pH roztworu4.Związki chemiczne o wiązaniu jonowym to:a)NaCl, SiH4, K2Ob) NaCl, MgCl2, KFc) H2O, AlCl3, CO2d)MgCl2, CH4, NaF5.Reakcja rozkładu termicznego CaCO3=CaO+CO2 to reakcja:a) homogeniczna, z wymianą elektronów, endotermicznab) heterogeniczna, bez wymiany elektronów, endotermiczna?c) homogeniczna, bez wymiany elektronów, endotermicznad)heterogeniczna, z wymianą elektronów, endotermicznaelektronów - tego wymaga tworzenie izrywanie wiązań. Jeżeli zaś brać wyrażenie “z wymianą elektronów” jako odniesienie do reakcjiredoks, to poprawne jest b) <--tutaj chodzi właśnie o reakcje redoks...b jest(Tu mam wątpliwości bo praktycznie każda reakcja polega na wymianie poprawne6.Roztworem buforowym jest roztwór powstały przez zmieszanie roztworów zawierających:a) 1 mol NaOH, 1 mol CH3COOHb) 1 mol NaOH, 0.5 mola CH3COOHc)1 mol NaOH, 2 mole CH3COOHczemu tak ? ze stechiometrii wchodzi przecież po jednymmolu...właśnie?moze dlatego ze od razu utworzy sie sol i zeby ph bylo dalej bez zmian musibyc jeszcze troche kwasu ???(PYTANIE, SAMA NIE WIEM) <==tojest pytanie, ironicznaodpowiedź czy fakt? : )bufor składa się ze słabego kwasu i soli tego kwasu, więc jak weźmiemy2 mole kwasu to 1 mol przereaguje z NaOH, a drugi stworzy bufor z 1 molem powstałej solidziekuje za wyjaśnienie :))d) 2 mole NaOH, 1 mol CH3COOH7.W miarę wzrostu liczby atomow`ej elektroujemność pierwiastka:a) w grupie rośnie, w okresie malejeb) w grupie maleje, w okresie rośniec) w grupie i okresie malejed) w grupie i okresie rośnie8.Atom pierwiastka 23 11 X zawiera:a) 23 elektrony, 11 protonów i 12 neutronówb) 12 elektronów, 11 protonów i 12 neutronówc)12 neutronów, 11 protonów i 11 elektronówd) 11 elektronów, 12 protonów i 11 neutronów9.Wskaż parę nuklidów stanowiącą izotopy tego samego -pierwiastka:a)23 11 X i 22 11 Xb) 23 11 X i 23 12 X c)23 11 X i 22 12 X d) 23 12 X i 22 13 X10.Stopień dysocjacji kwasu octowego CH3COOH:a) rośnie ze wzrostem stężenia kwasu,?b) nie zależy od stężenia kwasuc) rośnie z rozcieńczeniem kwasud) niezaleznie od stężenia jest 1 %11.Moment dipolowy wiązania chemicznego zależy od:a) energii wiązaniab) promieni atomowych pierwiastków tworzących wiązaniec) różnicy elektroujemności pierwiastków tworzących wiązanied) obsadzenia elektronami orbitali atomowych12.Iloczyn rozpuszczalności trudno rozpuszczalnej soli AgCl zależy:a) od stężenia jonów Ag+ w roztworzeb)od stężenia jonów Cl- w roztworzec) zarówno od stężenia jonów Ag+ jak i stężenia jonów Cl- w roztworzed) od temperatury13.Reakcja: HBr+ O2 = H2O + Br2 jest rzędu pierwszego w stosunku do Hbr a ogólny rządreakcji wynosi dwa. Jak zmieni się szybkość reakcji jeżeli stężenie O2 wzrośnie 2 razy:a) wzrośnie 4 razyb) wzrośnie 2 razyc)zmaleje 2 razyd) nie zmieni się14.Tlenki tylko zasadowe to:a) MgO, Na2O, CO2 i SiO2c)K2O, N2O5, CO2 i SiO2b) K2O, MgO, CaO, Na2Od) nie ma tlenków zasadowych15.Jednakową konfigurację elektronową posiadają:a) Na+, K+, Neb)Na+, Ca2+, Arc)K+, Ca2+, Ard) Mg2+, Ca2+, Ba2+a)11. W poniższej reakcji chemicznej bierze udział następująca liczba jonów H+:AsO3+ Sn2++ Cl-+ H+= As + SnCl62-+ H2Oa)2b)6c)8d)42.oblicz minimalne stężenie jonów PO43-(mol/dm3) potrzebne do wytrącenia osaduAg3PO4, o stężeniu 0.020 mol/dm3. Ir Ag3PO4 = 1.3*10-20. ( do czego odnosi siępodane stężenie? do jonów Ag+? uzyskanie takiego stężenia tej soli jest niemożliwe)a)2.2*10-12b)1.6*10-15(przy założeniu że [Ag+]=0,020 mol/dm3) c)6.0*10-17d)6.5*10-19jak dla mnie tutaj powinna być odpowiedź C, ponieważ mamy podane Cm Ag3PO4, więcstężenie Ag+ będzie 3 razy większe. Teraz trzeba zrobić równanie na Ir. Ir=([Ag+])^3 * [PO4^2-] i z tego oliczamy [PO4^2-]. czyli 1,3*10^-20=2,16*10^-4[PO4^2-]. Dzielimy i wychodziodpowiedź C.PRAWDA?!a to 2,16*10-4 to skad? --- (3*0,02)^3 oo,dziekuje;)3.Następująca reakcja znajduje się w stanie równowagi w fazie gazowej:2H2S(g) = 2H2(g) + S2(g) delta H>0Stan równowagi przesuniemy w stronę substratu, jeżeli:a) dodamy pewną ilość wodoru lub obniżymy temperaturęb) obniżymy ciśnienie w zbiorniku lub dodamy H2Sc)podwyższymy ciśnienie w zbiorniku lub dodamy wodoruto napewno jest dobrze?d) obniżymy temperaturę i ciśnienie w zbiornikuz4. Jeżeli po 15 godzinach pozostało 25% początkowej liczby jąder, to czas połowicznegorozpadu tego izotopu wynosia) 20 godzb) 10 godzc)7.5godzd) 5 godzin5.Jakie rodzaje wiązań występują w następujących cząsteczkach:CsClNH4+a)kowalencyjnejonoweb)jonowekoordynacyjnec)jonowejonowed)koordynacyjnekowalencyjne6. W 0.78M roztworze amoniaku, stopień dysocjacji NH3*H2O wynosi 0.48% Jaka będzieprzybliżona wartość stopnia dysocjacji NH3*H2O jeżeli do 200 cm3 tego roztworu dodamy 0.60dm3 wody (Kb=1.8*10-5)1a)0.96%b)0.24%c)1.92%d)0.12%7. Po zmieszaniu gazowego HCl i gazowego NH3 pojawia się produkt NH4Cl w postacibiałego „dymu”. Zaistniałą reakcję można zaklasyfikować jako:a) syntezy, heterogenicznab)syntezy, homogenicznąc) syntezy, rodnikowąd) syntezy, redoksOdpowiedź B - elektrony nie będą występowały na orbitalu pojedynczo(D), nie będą zajmowaćorbitalu antywiążącego, gdy dostępny jest orbital wiążący(C), a elektrony na orbitalu sigma mająmniejszą energię niż te na pi(w odp a) jest odwrotnie)tutajpoprawna jest odpowiedź A, bo jeślinie są obsadzone orbitale antywiążące to wtedy elektrony na pi mają mniejszą energię niż nasigmatest 2221. Cechą charakterystyczną dla pierwiastka jest:a) masa atomowab) liczba neutronów w jądrzec) liczba protonów w jądrzed) sumaryczna liczba protonów i neutronów2. Stała Plancka:a) jest równa najniższej energii elektronu w atomieb) wiąże wielkość kwantu energii promieniowania z jego częstościąc) określa wielkość momentu magnetycznego w zależności od wypadkowego spinuelektronów w atomied) jest równa ładunkowi jednego mola elektronów3. W naturalnym neonie dominują dwa izotopy20Ne (ok 90%) i22Ne (ok 10%). Na podstawiepowyższych danych wskaż przybliżoną masę atomową tego pierwiastka.a) 20,2b) 21,0c) 20,5d) 21,84. Jakie jest stężenie procentowe roztworu KCl, jeżeli w 200 g tego roztworu znajduje się 0,200mola KCl) MKCl=74,5a) 37,5%b) 14.90%c) 7.45%d) 1.50%5. Ile i jakich wiązań jest pomiędzy atomami węgla w cząsteczce C2H2, jeżeli atomy te mająhybrydyzację sp?a) σ, π, πb) σ, σ, πc) σ, πd) π, π, πtest 8881. Wartościami których liczb kwantowych mogą się jednocześnie różnić dwa elektrony mającew wolnym atomie taką samą energię?a) n, msb) l, mlc) l, msd)ml, ms(energia zależy od n i l)2. Ile cząsteczek H2O powstaje w reakcji: HI+H2SO4=I2+H2S+H2Oa) 6b) 2c) 4d) 83. Dwa atomy nazywamy izotopami jeżeli:a) mają taką samą masęb) mają tyle samo neutronów w jądrzec) mają tyle samo elektronów(powinnobyć protonów, ale ta odpowiedź dla elektrycznieobojętnego atomu jest dobra)d) mają taką samą sumę protonów i neutronów4. Jakie jest stężenie procentowe roztworu KOH o pH=11,0 i gęstości 1.00g/cm3? MKOH=56.0/a) 0,0056%b) 0,0065%c) 5,6%<przecież to jest źle, powinna być odpowiedź A. wzór to Cp=(Cm*M/d)*100, gdzie gęstość mamy podana w g/cm3, a stezenie molowe w mol/dm3, wiecgestosc trzeba zamienic na g/dm3…. Prawda ? tak więc poprawna powinna być“A” [ Pobierz całość w formacie PDF ]